Меню

Какие измерения надо произвести чтобы оценить размеры молекул оливкового масла



Какие измерения надо произвести чтобы оценить размеры молекул оливкового масла

—> Задачи на тему «Основы молекулярно-кинетической теории» из учебника авторов
Г. Я. Мякишев, Б. Б. Буховцев, Н. Н. Сотский
для 10 класса, 19-е издание.

56.1 Какие измерения надо произвести, чтобы оценить размеры молекулы оливкового масла
РЕШЕНИЕ

56.2 Если бы атом увеличился до размеров макового зернышка 0,1 мм, то размеров какого тела при том же увеличении достигло бы зернышко
РЕШЕНИЕ

56.3 Перечислите известные вам доказательства существования молекул, не упомянутые в тексте
РЕШЕНИЕ

57.1 Чему равна относительная молекулярная масса воды
РЕШЕНИЕ

57.2 Сколько молекул в двух молях воды
РЕШЕНИЕ

57.3 Можно ли доказать, что молярная масса M связана с относительной молекулярной массой соотношением M=10-3Mr кг*моль-1
РЕШЕНИЕ

59.1 Почему два свинцовых бруска с гладкими чистыми срезами слипаются, если их прижать друг к другу
РЕШЕНИЕ

59.2 Почему два кусочка мела прочно не соединяются, если их прижать друг к другу
РЕШЕНИЕ

60.1 Газ способен к неограниченному расширению. Почему существует атмосфера у Земли
РЕШЕНИЕ

60.2 Чем отличаются траектории движения молекул газа, жидкости и твердого тела? Нарисуйте примерные траектории молекул веществ, находящихся в этих состояниях.
РЕШЕНИЕ

61.1 Чем пренебрегают, когда реальный газ рассматривают как идеальный
РЕШЕНИЕ

61.2 Газ оказывает давление на стенки сосуда. А давит ли один слой газа на другой
РЕШЕНИЕ

62.1 Всегда ли равноправны средние значения проекций скорости движения молекул
РЕШЕНИЕ

62.2 Чему равно среднее значение проекции скорости молекул на ось Ox
РЕШЕНИЕ

63.1 Почему молекула при соударении со стенкой действует на нее с силой, пропорциональной скорости, а давление пропорционально квадрату скорости молекулы
РЕШЕНИЕ

63.2 Почему и как в основном уравнении молекулярно-кинетической теории появляется множитель 1/3
РЕШЕНИЕ

63.3 Как средняя кинетическая энергия молекул зависит от концентрации газа и его давления на стенки сосуда
РЕШЕНИЕ

1 Определите молярную массу воды
РЕШЕНИЕ

2 Определите количество вещества и число молекул, содержащихся в углекислом газе массой 1 кг.
РЕШЕНИЕ

3 Плотность газа в баллоне электрической лампы ρ=0,9 кг/м3. При горении лампы давление в ней возросло с p1=8*10^4 Па до p2=1,1*10^5 Па. На сколько увеличилась при этом средняя скорость молекул газа
РЕШЕНИЕ

11.1 Какую площадь может занять капля оливкового масла объемом 0,02 см3 при расплывании ее на поверхности воды?
РЕШЕНИЕ

11.2 Определите молярные массы водорода и гелия
РЕШЕНИЕ

11.3 Во сколько раз число атомов в углероде массой 12 кг превышает число молекул в кислороде массой 16 кг
РЕШЕНИЕ

11.4 Каково количество вещества в молях, содержащегося в воде массой 1 г
РЕШЕНИЕ

11.5 Молярная масса азота равна 0,028 кг/моль. Чему равна масса молекулы азота
РЕШЕНИЕ

11.6 Определите число атомов в меди объемом 1 м3. Молярная масса меди M=0,0635 кг/моль, ее плотность ρ=9000 кг/м3
РЕШЕНИЕ

11.7 Плотность алмаза 3500 кг/м3. Какой объем займут 10^22 атомов этого вещества
РЕШЕНИЕ

Читайте также:  По способу выражения погрешности средства измерений могут быть

11.8 Под каким давлением находится газ в сосуде, если средний квадрат скорости его молекул v2=10^6 м2/с2, концентрация молекул n=3*10^25 м-3, масса каждой молекулы m0=5*10-26 кг
РЕШЕНИЕ

11.9 В колбе объемом 1,2 л содержится 3*10^22 атомов гелия. Чему равна средняя кинетическая энергия каждого атома? Давление газа в колбе 10^5 Па.
РЕШЕНИЕ

11.10 Вычислите средний квадрат скорости движения молекул газа, если его масса m= 6 кг, объем V= 4,9 м3 и давление p = 200 кПа.
РЕШЕНИЕ

Источник

Какие измерения надо произвести чтобы оценить размеры молекул оливкового масла

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ СУЩЕСТВОВАНИЕ МОЛЕКУЛ И ИХ РАЗМЕРЫ

Из курсов физики и химии основной школы вы знаете, что вещество состоит из атомов и молекул. Мысль о том, что вещество состоит из мельчайших частиц, первыми высказали еще в 5-м веке до нашей эры древнегреческие философы Левкипп и Демокрит, которые утверждали, что в мире есть только атомы и пустота. В качестве довода они приводили, например, такой: вода, высыхая, дробится на такие мельчайшие части, которые совершенно недоступны для глаза. Однако только через две с половиной тысячи лет после рождения атомной гипотезы — в конце 20-го века — наука достигла уровня, когда ученые смогли увидеть атомы (см. рис. 24.1).
Рис. 24.1. Фотография поверхности золотой фольги, сделанная с помощью ионного микроскопа. Увеличение в 20 миллионов раз. Белые пятна — это изображения отдельных атомов золота!

Как оценить размеры молекул?

Если поместить капельку масла на поверхность воды, масло растечется по ней очень тонким слоем. Максимальная площадь масляной пленки соответствует ее толщине в одну молекулу. Зная объем капельки и площадь образовавшейся из нее масляной пленки, можно оценить размер одной молекулы масла.

Например, капелька оливкового масла объемом 1 мм 3 растекается по площади не более 1м 2 . Отсюда следует, что размер молекулы масла порядка 10 -9 м.

Как можно представить размеры молекул и атомов?

Характерной длиной в мире молекул является 10 -10 м = 0,1нм. Самая маленькая молекула — одноатомная молекула гелия — имеет размер около 0,2 нм. Размер молекулы воды, состоящей из двух атомов водорода и одного атома кислорода, — около 0,3 нм.

Источник

§ 53. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул (окончание)

Количество вещества и постоянная Авогадро. Количество вещества наиболее естественно было бы измерять числом молекул или атомов в теле. Но число молекул в любом макроскопическом теле так велико, что в расчётах используют не абсолютное число молекул, а относительное их число.

В Международной системе единиц количество вещества выражают в молях.

Запомни
Один моль — это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

Читайте также:  Как измерить емкость цилиндра

Значит, в одном моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул.

Запомни
Число атомов или молекул, содержащихся в веществе, взятом в количестве 1 моль, обозначают NA и называют постоянной Авогадро в честь итальянского учёного (XIX в.).

Для определения постоянной Авогадро надо найти массу одного атома углерода. Приближённая оценка массы может быть произведена так, как это было сделано выше для массы молекулы воды (наиболее точные методы основаны на отклонении пучков ионов электромагнитным полем).

Для массы атома углерода измерения дают: mос = 1,995 • 10 -26 кг.

Постоянную Авогадро NA можно определить, разделив массу углерода, взятого в количестве одного моля, на массу одного атома углерода:

Наименование моль -1 указывает на то, что NA — число атомов в одном моле любого вещества. Если, например, количество вещества ν = 2,5 моль, то число молекул в теле NA = νNA = 1,5 • 10 24 . Отсюда видно, что

Важно
количество вещества равно отношению числа N молекул в данном теле к постоянной Авогадро NA, т. е. к числу молекул в одном моле вещества:

Подумайте, можно ли по числу молей сравнивать массы двух разных веществ.

Огромное числовое значение постоянной Авогадро показывает, насколько малы микроскопические масштабы по сравнению с макроскопическими.

Тело, обладающее количеством вещества 1 моль, имеет привычные для нас макроскопические размеры и массу порядка нескольких десятков граммов.

Молярная масса. Наряду с относительной молекулярной массой Мr в физике и химии широко используют понятие молярная масса.

Запомни
Молярной массой М вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль.

Согласно такому определению молярная масса вещества равна произведению массы молекулы на постоянную Авогадро:

Масса m любого количества вещества равна произведению массы одной молекулы на число молекул в теле:

Заменив NA и N в формуле (8.4) их выражениями из формул (8.5) и (8.6), получим

Именно такое определение количества вещества дано в учебнике химии.

Число молекул любого количества вещества массой m и молярной массой М согласно формулам (8.4) и (8.7) равно:

Ключевые слова для поиска информации по теме параграфа.
Молекулярная и молярная массы. Количество вещества.

Вопросы к параграфу

1. Какие измерения надо произвести, чтобы оценить размеры молекулы оливкового масла?

2. Если бы атом увеличился до размеров макового зёрнышка (0,1 мм), то размеров какого тела при том же увеличении достигло бы зёрнышко?

3. Перечислите известные вам доказательства существования молекул, не упомянутые в тексте.

4. Чему равна относительная молекулярная масса воды?

5. Заполните таблицу.

Основные формулы МКТ

§ 53. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул (окончание)

Источник

§ 53. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул (окончание)

Количество вещества и постоянная Авогадро. Количество вещества наиболее естественно было бы измерять числом молекул или атомов в теле. Но число молекул в любом макроскопическом теле так велико, что в расчётах используют не абсолютное число молекул, а относительное их число.

Читайте также:  Классификация средств измерения объемов

В Международной системе единиц количество вещества выражают в молях.

Запомни
Один моль — это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

Значит, в одном моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул.

Запомни
Число атомов или молекул, содержащихся в веществе, взятом в количестве 1 моль, обозначают NA и называют постоянной Авогадро в честь итальянского учёного (XIX в.).

Для определения постоянной Авогадро надо найти массу одного атома углерода. Приближённая оценка массы может быть произведена так, как это было сделано выше для массы молекулы воды (наиболее точные методы основаны на отклонении пучков ионов электромагнитным полем).

Для массы атома углерода измерения дают: mос = 1,995 • 10 -26 кг.

Постоянную Авогадро NA можно определить, разделив массу углерода, взятого в количестве одного моля, на массу одного атома углерода:

Наименование моль -1 указывает на то, что NA — число атомов в одном моле любого вещества. Если, например, количество вещества ν = 2,5 моль, то число молекул в теле NA = νNA = 1,5 • 10 24 . Отсюда видно, что

Важно
количество вещества равно отношению числа N молекул в данном теле к постоянной Авогадро NA, т. е. к числу молекул в одном моле вещества:

Подумайте, можно ли по числу молей сравнивать массы двух разных веществ.

Огромное числовое значение постоянной Авогадро показывает, насколько малы микроскопические масштабы по сравнению с макроскопическими.

Тело, обладающее количеством вещества 1 моль, имеет привычные для нас макроскопические размеры и массу порядка нескольких десятков граммов.

Молярная масса. Наряду с относительной молекулярной массой Мr в физике и химии широко используют понятие молярная масса.

Запомни
Молярной массой М вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль.

Согласно такому определению молярная масса вещества равна произведению массы молекулы на постоянную Авогадро:

Масса m любого количества вещества равна произведению массы одной молекулы на число молекул в теле:

Заменив NA и N в формуле (8.4) их выражениями из формул (8.5) и (8.6), получим

Именно такое определение количества вещества дано в учебнике химии.

Число молекул любого количества вещества массой m и молярной массой М согласно формулам (8.4) и (8.7) равно:

Ключевые слова для поиска информации по теме параграфа.
Молекулярная и молярная массы. Количество вещества.

Вопросы к параграфу

1. Какие измерения надо произвести, чтобы оценить размеры молекулы оливкового масла?

2. Если бы атом увеличился до размеров макового зёрнышка (0,1 мм), то размеров какого тела при том же увеличении достигло бы зёрнышко?

3. Перечислите известные вам доказательства существования молекул, не упомянутые в тексте.

4. Чему равна относительная молекулярная масса воды?

5. Заполните таблицу.

Основные формулы МКТ

§ 53. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул (окончание)

Источник