Меню

Температура замерзания раствора nacl по сравнению с раствором глюкозы той же концентрации



Теплофизические свойства и температура замерзания водных растворов NaCl и CaCl2

Теплофизические свойства раствора CaCl2 (кальций хлористый)

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого кальция CaCl2 в зависимости от температуры и концентрации соли: удельная теплоемкость раствора, теплопроводность, вязкость водных растворов, их температуропроводность и число Прандтля. Концентрация соли CaCl2 в растворе от 9,4 до 29,9 %. Температура, при которой приведены свойства определяется содержанием соли в растворе и находится в диапазоне от -55 до 20°С.

Водный раствор хлорида кальция CaCl2 может не замерзать до температуры минус 55°С. Для достижения этого эффекта концентрация соли в растворе должна быть 29,9%, а его плотность составит величину 1286 кг/м 3 .

При увеличении концентрации соли в растворе увеличивается не только его плотность, но и такие теплофизические свойства, как динамическая и кинематическая вязкость водных растворов, а также число Прандтля. Например, динамическая вязкость раствора CaCl2 с концентрацией соли 9,4 % при температуре 20°С равна 0,001236 Па·с, а при увеличении концентрации хлорида кальция в растворе до 30% его динамическая вязкость увеличивается до значения 0,003511 Па·с.

Следует отметить, что на вязкость водных растворов этой соли наиболее сильное влияние оказывает температура. При охлаждении раствора хлорида кальция с 20 до -55°С его динамическая вязкость может увеличиться в 18 раз, а кинематическая — в 25 раз.

Даны следующие теплофизические свойства раствора CaCl2:

  • плотность раствора, кг/м 3 ;
  • температура замерзания °С;
  • удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
  • коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
  • динамическая вязкость водных растворов, Па·с;
  • кинематическая вязкость раствора, м 2 /с;
  • коэффициент температуропроводности, м 2 /с;
  • число Прандтля.

Плотность раствора хлористого кальция CaCl2 в зависимости от температуры

В таблице указаны значения плотности раствора хлористого кальция CaCl2 различной концентрации в зависимости от температуры.
Концентрация хлорида кальция CaCl2 в растворе от 15 до 30 % при температуре от -30 до 15°С. Плотность водного раствора хлористого кальция увеличивается при снижении температуры раствора и увеличением в нем концентрации соли.

Теплопроводность раствора CaCl2 в зависимости от температуры

В таблице представлены значения теплопроводности раствора хлористого кальция CaCl2 различной концентрации при отрицательных температурах.
Концентрация соли CaCl2 в растворе от 0,1 до 37,3 % при температуре от -20 до 0°С. По мере роста концентрации соли в растворе его теплопроводность снижается.

Теплоемкость раствора CaCl2 при 0°С

В таблице представлены значения массовой теплоемкости раствора хлористого кальция CaCl2 различной концентрации при 0°С. Концентрация соли CaCl2 в растворе от 0,1 до 37,3 %. Следует отметить, что с повышением концентрации соли в растворе, его теплоемкость снижается.

Температура замерзания растворов солей NaCl и CaCl2

В таблице приведена температура замерзания растворов солей хлористого натрия NaCl и кальция CaCl2 в зависимости от концентрации соли. Концентрация соли в растворе от 0,1 до 37,3 %. Температура замерзания солевого раствора определяется концентрацией соли в растворе и для хлорида натрия NaCl может достигать значения минус 21,2°С для эвтектического раствора.

Необходимо отметить, что раствор хлористого натрия может не замерзать до температуры минус 21,2°С, а раствор хлористого кальция не замерзает при температуре до минус 55°С.

Плотность раствора NaCl в зависимости от температуры

В таблице представлены значения плотности раствора хлористого натрия NaCl различной концентрации в зависимости от температуры.
Концентрация соли NaCl в растворе от 10 до 25 %. Значения плотности раствора указаны при температуре от -15 до 15°С.

Теплопроводность раствора NaCl в зависимости от температуры

В таблице даны значения теплопроводности раствора хлористого натрия NaCl различной концентрации при отрицательных температурах.
Концентрация соли NaCl в растворе от 0,1 до 26,3 % при температуре от -15 до 0°С. По данным таблицы видно, что теплопроводность водного раствора хлорида натрия снижается по мере роста концентрации соли в растворе.

Удельная теплоемкость раствора NaCl при 0°С

В таблице представлены значения массовой удельной теплоемкости водного раствора хлористого натрия NaCl различной концентрации при 0°С. Концентрация соли NaCl в растворе от 0,1 до 26,3 %. По данным таблицы видно, что с повышением концентрации соли в растворе, его теплоемкость снижается.

Теплофизические свойства раствора NaCl

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого натрия NaCl в зависимости от температуры и концентрации соли. Концентрация хлорида натрия NaCl в растворе от 7 до 23,1 %. Необходимо отметить, что при охлаждении водного раствора хлорида натрия его удельная теплоемкость меняется слабо, теплопроводность снижается, а значение вязкости раствора увеличивается.

Даны следующие теплофизические свойства раствора NaCl:

  • плотность раствора, кг/м 3 ;
  • температура замерзания °С;
  • удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
  • коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
  • динамическая вязкость раствора, Па·с;
  • кинематическая вязкость раствора, м 2 /с;
  • коэффициент температуропроводности, м 2 /с;
  • число Прандтля.

Плотность растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl2 в зависимости от концентрации при 15°С

В таблице представлены значения плотности растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl2 в зависимости от концентрации. Концентрация соли NaCl в растворе от 0,1 до 26,3 % при температуре раствора 15°С. Концентрация хлорида кальция CaCl2 в растворе находится в диапазоне от 0,1 до 37,3 % при его температуре 15°С. Плотность растворов хлорида натрия и кальция растет при увеличении содержания в нем соли.

Коэффициент объемного расширения растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl2

В таблице даны значения среднего коэффициента объемного расширения водных растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl2 в зависимости от концентрации и температуры.
Коэффициент объемного расширения раствора соли NaCl указан при температуре от -20 до 20°С.
Коэффициент объемного расширения раствора хлорида CaCl2 представлен при температуре от -30 до 20°С.

  1. Чубик И. А., Маслов А. М. Справочник по теплофизическим характеристикам пищевых продуктов и полуфабрикатов.
  2. Данилова Г. Н. и др. Сборник задач по процессам теплообмена в пищевой и холодильной промышленности. М.: Пищевая промышленность, 1976.- 240 с.

Источник

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ И ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

Пример 1. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 5,4 г глюкозы C6H12O6 в 250 г воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 o .

Решение. Математически зависимость между величиной понижения точки замерзания растворителя и количеством растворенного вещества может быть выражена формулой (закон Рауля)

где T3ам — понижение температуры замерзания раствора; К —
криоскопическая константа; m — моляльность раствора.
Моляльность раствора

где g1— масса растворителя; g2 — масса растворенного вещест­ва; Μ — мольная масса растворенного вещества.

Тогда, подставив (2.2.2) в формулу (2.2.1), получим ΔТзам=K*g2*1000/M*g1 .

Мольная масса Μ глюкозы С6Н16О6 = 180 г. Подставляя данные в формулу (2.2.3), получим;

Ответ. Раствор будет замерзать при -0,223 о С.

Пример 2. При растворении 0,94 г фенола C6H5OH в 50г спирта температура кипения повысилась на 0,232°. Определить молекулярную массу фенола, если эбуллиоскопическая константа спирта равна 1,16 о .

Решение. Зависимость между повышением точки кипения растворителя и количеством растворенного вещества выражается формулой:

где ΔТкип — повышение температуры кипения раствора; Ε —эбуллиоскопическая константа; g2 — количество граммов вещества, содержащееся в g1 граммах растворителя.

Читайте также:  Сравнение русского языка с немецким

Подставляя известные величины в формулу (2.2.4), полу­чим

что соответствует молекулярной массе фенола, равной 94 a.e.м.

Ответ. Молекулярная масса фенола равна 94 а.е.м.

Пример 3. Раствор, содержащий 0,85 г хлористого цинка ZnCl2 в 125 г воды, замерзает при -0,23 o С. Определить кажущуюся степень диссоциации ZnCl2 в этом растворе.

Решение. Для растворов электролитов в формулы (2.2.1) и (2.2,4) вводится поправка — изотонический коэффициент i:

Выразим моляльность раствора, так как молекулярная маccа ZnCl2 равна 136 а.е.м., тогда

Вычисляем изотонический коэффициент:

Между изотоническим коэффициентом i, степенью диссоциа­ции α и числом ионов n , на которое распадается молекула электролита, существует зависимость, выражающаяся по форму­ле . .

Находим кажущуюся степень диссоциации:

α = (2,47-1)/(3-1) = 0,735 или 73,5%.

23. Вычислить, на сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100 г его растворить 4 г нафта­лина C10H8 .

24. На сколько градусов повысится температура кипения, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы C6H12O6?

25. При какой температуре будет кипеть 50%-й водный ра­створ сахара C12 H22 O11?

26. Сколько граммов сахара C12 H22 O11 растворить в 100 г воды, чтобы понизить ее точку замерзания на 1 o С?

27. В каком количестве воды следует растворить 23 г гли­церина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипе­ния 100,104°?

28. Сколько граммов глюкозы C6H12O6 следует растворить в 260 г воды, чтобы температура кипения раствора повысилась на 0,05°С?

29. Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г во­ды, кипит при 100,078°С. Вычислить молекулярную массу ра­створенного вещества.

30. Раствор, содержащий 2 г растворенного вещества в 200 г воды, замерзает при -0,547°С. Вычислить молекуляр­ную массу растворенного вещества.

31. Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает при -0,93°С. Определить молекуляр­ную массу растворенного вещества.

32. При растворении 2,76 г глицерина C3H8O3 в 200 г во­ды температура замерзания понизилась на 0,279 o C. Определить молекулярную массу глицерина.

33. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта С2Н5OН и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру замерзания раствора.

34. Раствор, содержащий 2,7 г фенола C6H5OH в 75 г бензола, замерзает при 3,5°С, тогда как чистый бензол замерза­ет при 5,5°С. Вычислить криоскопическую константу бензола.

35. Температура кипения уксусной кислоты 118,4°С. Эбулиоскопическая константа 3,1 о . Раствор антрацена в уксусной кислоте, содержащий 10 г антрацена в 164 г раствора, кипит при 119,53°С. Вычислить молекулярную массу антрацена.

36. Антрифризы — жидкости с пониженной температурой за­мерзания, применяемые в системе охлаждения моторов автомо­биля или трактора. Вычислить количество этиленгликоля С2Н4(ОН)2, которое необходимо прибавить на каждый килограмм воды для приготовления антифриза с точкой замерзания -15°С.

37. Какое количество этиленгликоля С2Н4(ОН)2 надо раство­рить в 30 кг воды, чтобы раствор замерзал при температуре -20° С?

38. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (уд. вес — 0,8). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на откры­том воздухе, не боясь, что вода в радиаторе замерзнет?

39. Вычислить понижение точки замерзания раствора, со­держащей 0,1 г AgNО3 в 50 г воды, если кажущаяся диссоциация равна 59%.

40. Точка кипения раствора, содержащего 4,388 г NaCl в 1000 г воды, равна 100,074°С. Вычислить кажущуюся сте­пень диссоциации NaCl.

41. Раствор, содержащий 0,834г Na2S04 на 1000 г воды, замерзает при -0,028°С. Вычислить кажущуюся степень диссо­циации Na2SO4.

42. Имеются растворы, содержащие в равных весовых коли­чествах воды: первый — 0,5 моля сахара, второй — 0,2 моля хлористого кальция CaCl2. Оба раствора замерзают при одина­ковой температуре. Определить кажущуюся степень диссоциации СаС12 во взятом растворе.

43. Найти изотонический коэффициент для раствора MgСl2 , содержащего 0,1 моль MgCl2 в 1000 г воды, зная, что раст­вор замерзает при -0,4 o C.

44. Определить температуру кипения раствора едкого калия, содержащего в 100 г воды 14 г КОН. Кажущаяся степень диссоциации КОН в растворе равна 60%.

45. Определить температуру замерзания водного раствора CaCl2 с моляльной концентрацией, равной 0,005, если кажу­щаяся степень диссоциации соли в растворе равна единице.

46. Раствор, содержащий 0,001 моля хлорного цинка в 1000 г воды, замерзает при t — 0,0055%, а содержащий 0,0819 моля также на 1000 г воды замерзает при -0,3854°С. Найти изотонический коэффициент.

47. Раствор, содержащий 0,1 Μ электролита в 1000 г во­ды, замерзает при -0,47°С. Кажущаяся степень диссоциации электролита в этом растворе равна 75%. Рассчитать, на сколь­ко ионов диссоциирует молекула электролита?

Источник

Коллигативные свойства

1. Коллигативными свойствами являются следующие свойства: а)осмотическое давление б) давление насыщенного пара растворителя над раствором в) температура замерзания и кипения растворов г) ионная сила растворов д) буферная ёмкость растворов е) рН растворов

2. Коллигативные свойства растворов зависят от:

1) природы растворителя

3) числа частиц растворённого вещества

4) природы растворённого вещества

1) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией

2) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией

3) направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией

4) направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией

4. Осмотическое давление сантимолярного раствора по сравнению с антимолярным раствором будет:

1) выше, т. к. i(NaCl)>i(AlCl3)

2) ниже, т. к. i(NaCl) i(C6H12O6)

3) не будут, т. к. i(NaCl) i(C6H12O6)

2) ниже, т. к. i(NaCl) i(C6H12O6)

4) их температуры замерзания одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

35. Температура замерзания децимоляльного раствора NaCl по сравнению с децимоляльным раствором :

3) одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

36. Температура кипения децимоляльного раствора KCl по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:

1) выше, т. к. i(KCl) >i(C12H22O11)

2) ниже, т. к. i(KCl) i(C12H22O11)

4) температуры кипения одинаковы, так как равны их моляльные концентрации

37. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:

1) повысить температуру таяния льда

2) понизить температуру таяния льда

3) температура таяния льда не меняется

38. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1) равным внешнему давлению

2) больше внешнего давления

3) меньше внешнего давления

4) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления

39. В горах температура кипения воды:

1) ниже, чем на равнине, т. к. ниже внешне атмосферное давление

2) имеет такое же значение, как на равнине

3) выше, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление

Читайте также:  Как сравнить десятичные дроби поразрядно

40. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

1) молярной концентрации растворённого вещества

2) молярной концентрации эквивалента растворённого вещества

3) моляльной концентрации растворённого вещества

4) молярной доле растворителя

41. Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от:

1) природы растворителя

3) природы растворённого вещества

4) числа частиц растворённого вещества

42. Является ли солёным лёд на берегу северных морей?

1) нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя

2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя

3) это зависит от температуры окружающей среды

43. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

3) не изменится, т. к. NaCl – нелетучее вещество

44. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:

3) не изменяется

45. Более сильный термический ожого может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахрозы, равной:

Источник

Понижается. Понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

Понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

Нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя

Природы растворителя

Ниже, чем на равнине, т. к. ниже внешне атмосферное давление

Равным внешнему давлению

Понизить температуру таяния льда

Выше, т. к.

Плавление льда

2) равновесие не изменится

3) кристаллизация воды

4) кристаллизация раствора

34. Температура замерзания сантимоляльного раствора по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:

4) их температуры замерзания одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

35. Температура замерзания децимоляльного раствора NaCl по сравнению с децимоляльным раствором :

3) одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

36. Температура кипения децимоляльного раствора KCl по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:

4) температуры кипения одинаковы, так как равны их моляльные концентрации

37. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:

1) повысить температуру таяния льда

3) температура таяния льда не меняется

38. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

2) больше внешнего давления

3) меньше внешнего давления

4) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления

39. В горах температура кипения воды:

2) имеет такое же значение, как на равнине

3) выше, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление

40. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

1) молярной концентрации растворённого вещества

2) молярной концентрации эквивалента растворённого вещества

3) моляльной концентрации растворённого вещества

4) молярной доле растворителя

41. Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от:

3) природы растворённого вещества

4) числа частиц растворённого вещества

42. Является ли солёным лёд на берегу северных морей?

2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя

3) это зависит от температуры окружающей среды

43. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

3) не изменится, т. к. NaCl – нелетучее вещество

44. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:

3) не изменяется

45. Более сильный термический ожого может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахрозы, равной:

4) 10%

«ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. РЕДОКС-ПРОЦЕССЫ И РАВНОВЕСИЯ»

1.Какие частицы являются носителями электрического тока в проводниках I рода?

2) электроны;

3) ионы и электроны;

2.Какие частицы являются постелями электрического тока в проводниках II рода?

1) ионы;

3) ионы и электроны;

3. Электроны являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б)проводниках II рода; в)метал­лах; г) электролитах.

4) а, в.

4. Ионы являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б) проводниках II рода; в) метал­лах; г) электролитах.

1) б, г;

5. Из перечисленных проводников выберите проводники II рода: а) Сu; б) CuS04; в) КС1; г) HCI; д) Zn.

2) б, в, г;

6. Из перечисленных проводников выберите проводники I рода: а) Сu; б) CuS04; в) КСl; г) НСl; д) Zn,

1) в, д;

7. Что означает термин «абсолютная скорость движения ионов»?

1) скорость ионов при напряженности поля в 1 В/м;

2) предельная электрическая проводимость ионов;

3) скорость ионов при бесконечном разведении;

4) величина обратная удельному сопротивлению.

8. Какой из перечисленных ионов имеет наибольшую подвижность?

1) H3O + ;

9. В ряду одновалентных ионов Li + , Na + , К + , Rb + , Cs + скорость движения ионов в электрическом поле увеличивается, так как:

1) увеличивается ионный радиус;

2) уменьшается степень сольватации ионов в растворе;

3) уменьшается радиус сольватированного иона;

4) увеличивается степень сольватации ионов в растворе

10. Какова причина аномальной подвижности ионов H3O + ?

1) очень высокая концентрация в растворе;

2) очень низкая концентрация в растворе;

3) своеобразный механизм движения этих ионов;

4) малый радиус иона.

11. Какой из растворов электролитов будет иметь более высокую электрическую проводимость?

1) НС1;

12. Электрическая проводимость NaCl выше:

1) в воде;

3) не зависит от растворителя;

4) зависит от концентрации.

13. Что означает термин «удельная электрическая про­водимость»?

1) проводимость вещества, находящегося между гранями куба с ребром, равным 1 м;

2) проводимость слоя электролита толщиной 1 м, содер­жащего 1 моль вещества;

3) величина, обратная сопротивлению;

4) проводимость вещества при напряженности поля 1 В/м.

14. Что означает термин «молярная электрическая про­водимость»?

1) проводимость вещества, находящегося между граня­ми куба с ребром, равным 1 м;

2) проводимость слоя электролита толщиной 1 м, содер­жащего 1 моль вещества;

3) величина, обратная сопротивлению;

4) величина, обратная удельному сопротивлению.

15. Проводимость слоя электролита толщиной 1 м, со­держащего 1 моль вещества, называется:

2) молярной;

16. Проводимость вещества, находящегося между гра­нями куба с ребром, равным 1 м, называется:

1) удельной;

17. Как зависит удельная электрическая проводимость от разбавления?

1) с ростом разбавления увеличивается, а затем умень­шается;

2) с ростом разбавления стремится к максимальному значению;

3) не зависит от разбавления;

4) с ростом разбавления уменьшается.

18. Как зависит молярная электрическая проводимость от разбавления?

1) с ростом разбавления увеличивается, а затем умень­шается;

2) с ростом разбавления стремится к максимальному значению;

3) не зависит от разбавления;

4) с ростом разбавления уменьшается.

19. Какие из следующих факторов влияют на молярную электрическую проводимость электролита? а) концентра­ция; б) степень диссоциации; в) температура; г) вязкость раствора; д) постоянная сосуда для измерения электропровод­ности; е) радиус иона; ж)площадь электродов?

2) а, б, в, г, е;

20. Молярную электрическую проводимость водного раствора уксусной кислоты можно увеличить при: а) добав­лении кислоты; б) добавлении воды; в) увеличении темпе­ратуры; г) замене воды на спирт.

1) б, в;

Читайте также:  Виды виртуальных машин таблица сравнений

21. Кондуктометрия — это: а) измерение электрической проводимости жидких сред; б) измерение ЭДС гальваничес­кой цепи; в) точный метод определения констант диссоциа­ции слабых электролитов, ИЭТ белков; г) измерение зави­симости тока от напряжения в цепи из 2-х электродов, по­груженных в исследуемый раствор:

4) а, в.

22. В точке эквивалентности при титровании соляной кислоты гидроксидом натрия электрическая проводимость минимальна, так как:

1) подвижности Н + и OH — больше подвижностей Na + и Сl — ;

2) подвижности Н + и ОН — меньше подвижностей Na + и Cl — ;

3) подвижности Н + и ОН — равны подвижностям Na + и Cl — .

23. Переносчиками электронов в живых системах являются: а) хинон; б) никотинамидпроизводные; в) ионы ме­таллов комплексов с биолигандами; г) молекулы воды.

1) а, б, в;

24. Выбрать правильное утверждение. Электрическая проводимость ниже у:

1) костной ткани;

3) желудочного сока;

25. При сахарном диабете в моче может присутствовать глюкоза. При этом удельная электрическая проводимость:

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) может как увеличиваться, так и уменьшаться.

1. Какое устройство называют гальваническим эле­ментом?

1) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

2) устройство для разложения вещества с помощью элек­тричества;

3) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

4) устройство для превращения электрической энергии в химическую.

2. Если гальванический элемент работает самопроиз­вольно, то каков знак э. д. с. элемента?

1) положительный;

2) зависит от концентрации веществ;

3. Что называется стандартной э. д. с.?

1) э. д. с. элемента, состоящего из двух стандартных элек­тродов;

2) э. д. с. элемента, включающего стандартный водород­ный электрод;

3) максимальное напряжение гальванического элемента;

4) минимальное напряжение гальванического элемента.

4. Какой электрод называется в гальваническом элемен­те катодом?

1) на котором происходит процесс окисления;

2) на котором происходит процесс восстановления;

3) отрицательно заряженный электрод;

4) масса которого уменьшается

5. Какой электрод называется в гальваническом элемен­те анодом?

1) на котором происходит процесс окисления;

2) на котором происходит процесс восстановления;

3) положительно заряженный электрод;

4) масса которого увеличивается.

6. Какой электрод в гальваническом элементе является отрицательным?

1) анод;

7. Какой электрод является в гальваническом элементе положительным?

2) катод.

8. Какая реакция протекает на отрицательном электро­де гальванического элемента?

1) окисления;

3) обмена электронами;

4) обмена ионами металла.

9. Какая реакция протекает на положительном электро­де гальванического элемента?

2) восстановления;

3) обмена электронами;

4) обмена ионами металла.

10. Зависимость потенциала электрода от активности ионов в растворе определяется уравнением:

4) Нернста.

11. Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe 2+ + Се 4+ = Fe 3+ + Се 3+ ?

1) Pt | Fe 3+ , Fe 2+ || Се 4+ ,Се 3+ | Pt;

2) Pt | Се 4+ ,Се 3+ || Fe 3+ , Fe 2+ | Pt.

12. Какая реакция протекает в гальваническом элемен­те: Pt, Н + |Н2|| Ag + | Ag:

1) Н2 + 2Ag + = 2Ag + 2H + ;

2) 2Ag + 2H + = H2 + 2Ag + .

13. Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов об­разует отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в растворе равны 1?

1) цинковый;

14. Какая реакция протекает в гальваническом элемен­те: Zn | ZnS04 || FeSO4 | Fe:

1) Zn + FeS04 = Fe + ZnS04;

15. Электродный потенциал возникает на границе раз­дела фаз: а) платина — водный раствор, содержащий окис­ленную и восстановленную формы одного вещества; б) ме­талл — раствор, содержащий катионы этого металла; в) катионообменная мембрана — раствор, содержащий ка­тионы, проницаемые для мембраны.

16. Редокс-потенциал возникает на границе раздела фаз: а) платина — водный раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы одного вещества; б) металл-раствор, содержащий катионы этого металла; в) катионо-обменная мембрана — раствор, содержащий катионы» про­ницаемые для мембраны.

1) а;

17. Среди приведенных электродов выбрать электроды I рода: а) Сu | Сu 2+ ; б) Ag | AgCl, КС1; в) Hg | HgCl, КС1; г) Zn | Zn 2+ ; д) Pt | Fe 3+ , Fe 2+ .

1) a, г,

18. Среди приведенных электродов выбрать электроды II рода: а) Сu | Сu 2+ ; б) Ag | AgCl, КСl; в) Hg | HgCl, КСl; г) Zn | Zn 2+ ; д) Pt | Fe 3+ , Fe 2+ .

2) б,B;

19. Среди приведенных электродов все являются окис­лительно-восстановительными:

1) Ag + | Ag; Fe 2+ , Fe; Сu 2+ | Сu;

2) Fe 3+ , Fe 2+ | Pt; Сu 2+ , Сu + | Pt; Со 3+ , Со 2+ | Pt;

3) Ag + | Ag; Сu 2+ , Сu + | Pt; MnO, Mn 2+ | Pt;

4) пируват, лактат | Pt; I2, I — | Pt; Сu 2+ | Сu + .

20. Среди приведенных электродов выбрать окислительно- восстановительные: a) Pt | Со 3+ , Со 2+ ; б) Fe | Fe 2+ ; в) Pt | МnО, Мп 2+ ; г) Pt | I2 ,I — ; д) Pt | пируват, лактат.

4) а, в, г, д.

21. В случае связывания ионов окисленной формы в проч­ные комплексные соединения величина редокс-потенциала:

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) зависит от исходной концентрации.

22. Вследствие чего возникает диффузионный потенциал:

1) вследствие различия в скоростях диффузии катионов и анионов;

2) при наличии градиента концентрации;

3) вследствие различия в скоростях диффузии катионов и анионов при наличии градиента концентрации.

23. При механическом повреждении клеточной мембра­ны возникает потенциал:

1) диффузионный;

24. Если два раствора КС1 разной концентрации разде­лить катионселективной мембраной, но на границе разде­ла фаз возникает потенциал:

3) мембранный;

25. Внутренняя поверхность клеточных мембран, про­ницаемых для ионов калия в состоянии физиологического покоя заряжена:

2) отрицательно;

4) имеет переменный знак.

26. Электрод, потенциал которого зависит от концент­рации анализируемого иона называется: а) индикаторным электродом; б) электродом сравнения; в) ионоселективным электродом; г) стандартным водородным электродом; д) электродом определения.

1) а, в, д;

27. Почему при использовании стеклянного электрода нельзя по значению ЭДС рассчитать рН раствора:

1) так как зависимость потенциала стеклянного элект­рода от рН нелинейна;

2) так как стеклянные электроды обладают большим сопротивлением;

3) так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;

4) так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава жидкости внутри электрода.

28. В каких реакциях водородный электрод служит ин­дикаторным (определения)?

2) кислотно-основных;

29. Принцип потенциометрического определения рН заключается в:

1) измерении ЭДС цепи, состоящей из электродов опре­деления и сравнения;

2) измерении потенциала электрода сравнения;

3) измерении электрической проводимости исследуемо­го раствора;

4) потенциала хлорсеребряного электрода.

30. Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении:

1) электрической проводимости анализируемого раствора;

2) оптической плотности анализируемого раствора;

3) потенциала индикаторного электрода в анализируе­мом растворе;

потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе.

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Источник