Меню

Укажите единицу измерения количества вещества выберите правильный ответ



Тест с ответами: “Моль. Количество вещества”

1. Количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг:
а) моль +
б) масса
в) число молекул

2. Какую массу имеет N2 количеством 0,5 моль:
а) 18 г
б) 28 г +
в) 14 г

3. Масса 1 моль воды равна:
а) 26 г
б) 6 г
в) 16 г +

4. Какую массу имеют 3 моль Н2:
а) 4 г +
б) 2 г
в) 12 г

5. Молярная масса численно равна:
а) относительной молекулярной массе
б) массе молекулы
в) относительной атомной массе +

6. Молярная масса О3:
а) 18 г/моль
б) 48 г/моль +
в) 32 г/моль

7. Количество вещества обозначается символом:
а) N
б) m
в) n +

8. Молярная масса обозначается символом:
а) N +
б) М
в) К

9. Какую массу имеет Cl2 количеством 0,5 моль:
а) 1,5 г
б) 0,05 г
в) 0,5 г +

10. Масса 1 моль H2O2 равна:
а) 28 г
б) 18 г +
в) 1,8 г

11. Какую массу имеют 3 моль Ca:
а) 80 г +
б) 60 г
в) 40 г

12. Молярная масса единица измерения:
а) г/моль +
б) г
в) л/моль

13. Молярная масса Na:
а) 23 г/моль +
б) 13 г/моль
в) 32 г/моль

14. Молярную массу можно найти по формуле:
а) M=n/m
б) M=n/Mr
в) M=m/n +

15. Физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе:
а) количество вещества +
б) масса вещества
в) плотность вещества

16. Под структурными единицами понимаются такие частицы, из которых состоит вещество:
а) правильные
б) любые +
в) хаотичные

17. При описании химических реакций, количество вещества является более удобной величиной, чем:
а) вес
б) объем
в) масса +

18. Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам (ГКМВ) в этом году:
а) 1961
б) 1971 +
в) 1981

19. Пока определение моля связано с:
а) объемом
б) весом
в) массой +

20. Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется постоянной:
а) массой
б) Авогадро +
в) частотой

21. Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок:
а) СИ +
б) ИС
в) Зи

22. Неофициальный праздник, отмечаемый химиками Северной Америки 23 октября между 6:02 утра и 6:02 вечера:
а) День массы
б) День моля +
в) День вещества

23. Для реакции горения водорода (2H2 + O2 → 2H2O) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем:
а) воздуха
б) углекислого газа
в) кислорода +

24. Для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием:
а) молекулярная масса
б) молярная масса +
в) масса

25. Характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества:
а) масса
б) молекулярная масса
в) молярная масса +

26. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса … моля(ей) отдельных атомов этого элемента:
а) двух
б) одного +
в) трех

27. В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является:
а) кг/моль +
б) г/моль
в) кг

28. Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в:
а) г
б) кг
в) г/моль +

29. Молярную массу в формулах обычно обозначают заглавной буквой:
а) М +
б) N
в) m

30. При описании уравнений состояния идеального газа используется эта величина:
а) молекулярная масса
б) количество вещества +
в) молярная масса

Источник

Тест. Масса молекул. Количество вещества

Список вопросов теста

Вопрос 1

Относительная молекулярная масса — это.

Варианты ответов
  • Отношение массы молекулы данного вещества к массе молекулы водорода
  • Отношение массы молекулы данного вещества к массе молекулы углерода
  • Отношение массы молекулы данного вещества к одной двенадцатой массы молекулы водорода
  • Отношение массы молекулы данного вещества к одной двенадцатой массы молекулы углерода
Вопрос 2

Пользуясь таблицей Менделеева, определите относительную молекулярную массу молекулы хлора

Варианты ответов
Вопрос 3
Варианты ответов
  • Единица измерения количества вещества
  • Количество вещества, в котором содержится столько же молекул (или атомов), сколько содержится в 12 г водорода
  • Количество вещества, в котором содержится столько же молекул (или атомов), сколько содержится в 12 г углерода
  • Единица измерения массы вещества
  • Относительная масса вещества, равная отношению массы данного вещества к массе молекулы водорода
Читайте также:  Dt 832 как измерить вольт
Вопрос 4

Что такое молярная масса вещества?

Варианты ответов
  • Масса вещества, взятого в количестве 1 моль
  • Относительная молекулярная масса вещества
  • Масса вещества, измеренная в молях
  • Правильного ответа нет
Вопрос 5

Что такое молярная масса вещества?

Варианты ответов

Масса вещества, взятого в количестве 1 моль

Относительная молекулярная масса вещества

Масса вещества, измеренная в молях

Правильного ответа нет

Вопрос 6

Что такое число Авогадро?

Варианты ответов
  • Это количество молекул (или атомов), содержащихся в 1 г углерода
  • Это количество молекул (или атомов), содержащихся в 1 г водорода
  • Это количество молекул (или атомов), содержащихся в 1 моле водорода
  • Это количество молекул (или атомов), содержащихся в 1 моле углерода
  • Это количество молекул (или атомов), содержащихся в 1 моле любого вещества
Вопрос 7

Укажите приблизительную массу неорганических молекул

Варианты ответов

Порядка 10 -18 кг

Порядка 10 -26 кг

Порядка 10 -29 г

Порядка 10 -35 кг

Вопрос 8

Определите массу 4 молей кислорода (в г)

Вопрос 9

Определите объём воды (в л), в котором содержится 1026 молекул.

Вопрос 10

Определите молярную массу серной кислоты (в г/моль)

Вопрос 11

Масса молекулы воздуха равна 4,82х10 -26 кг. Определите молярную массу воздуха (в г/моль). Ответ округлите до целого числа

Получите комплекты видеоуроков + онлайн версии

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или войдите на сайт

Как работать с тестами?

Источник

Контрольный тест по физике

Тест по физике для 1 курса

Инструкция по выполнению работы

На выполнение теста по физике отводится 30 минут. Работа включает 30 заданий.

К каждому заданию приводится 4 варианта ответа, из которых только 1 верный. При выполнении задания проставьте номера заданий по порядку и запишите номер выбранного ответа.

При вычислениях разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. С целью экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, то можно вернуться к пропущенным заданиям.

За каждый правильный ответ в заданиях 1-25 дается 1 балл, в заданиях 26-30 дается 2 балла (с оформлением задачи), 1 балл – (без оформления задачи). Баллы, полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Максимальное количество баллов 35 .

Отметка 5 ставится за более 88% выполненной работы (32–35 баллов).

Отметка 4 ставится за более 70% выполненной работы (26–31 баллов).

Отметка 3 ставится за более 50% выполненной работы (20–25 баллов).

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать как можно большее количество баллов.

Для каждого определения из заданий 1-10 укажите название соответствующей физической величины или явления

1. Величина, характеризующая положение тела в пространстве, это…

А. частота колебаний

В. период колебаний

2. Сила, с которой тело притягивается к Земле, это.

3. Процесс изменения положения тела в пространстве относительно кого-либо другого тела с течением времени это…

А. равномерное движение

Б. механическое движение

В. неравномерное движение

4. Взаимное проникновение молекул одного вещества между молекулами другого вещества, это.

В. электрический ток

5. движение, при котором тело за равные промежутки времени проходит одинаковое расстояние. это .

А. равномерное движение

Б. механическое движение

В. неравномерное движение

6. Переход вещества из газообразного состояния в жидкое состояние, это.

В. механическое движение

7. Тело, относительно которого рассматривают положение других тел это.

А. система отсчета

Б. материальная точка

8. Физическая величина, равная

отношению массы молекулы вещества к 1/12 части массы атома углерода.

А. молярная масса

Б. количество вещества

В.относительная молекулярная масса

9. Физическая величина, характеризующая состояние теплового равновесия системы тел

Читайте также:  Бинокль это прибор для измерения

10. Энергия, которой обладают только движущиеся тела это…

А. внутренняя энергия

Б. потенциальная энергия

В. кинетическая энергия

Г. полная энергия

Для каждой физической величины из задания 11-18 укажите единицу ее измерения:

Источник

Тестовая работа по химии на тему: «КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СООТНОШЕНИЯ» (8 класс)

Тест 1. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СООТНОШЕНИЯ

1. Укажите ученого, именем которого названо число частиц в одном моле любого вещества:

А. Д.И. Менделеев Б. А. Авогадро

В. А.-Л. Лавуазье Г. Э. Резерфорд

2. Укажите определение для молярной массы вещества:

Наименьшая масса вещества, которая определяет ее свойства

Масса одного моля вещества

Масса одной молекулы вещества

Количество вещества в граммах, которое принимает участие в реакции

3. Укажите формулировку закона Авогадро:

Объемы газообразных веществ в химической реакции пропорциональны их массам

В одинаковых объемах разных газов при одинаковых условиях содержатся одинаковые массы веществ

В одинаковых объемах всех газов при одинаковых условиях всегда содержится одинаковое число атомов веществ

В одинаковых объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул веществ

4. Укажите верное утверждение об относительной плотности газов по водороду:

Равно отношению молекулярной массы водорода к молекулярной массе данного газа

Равно отношения плотности данного газа к плотности водорода

Равно отношению молярной массы данного газа к плотности водорода

Равно произведению молярной массы данного газа и молярной массы водорода

5. Укажите правильное утверждение о газе XH 4 c относительной плотностью по водороду 8:

Молярная масса этого газа равна 8 г/моль

Относительная атомная масса элемента Х равна 12

Относительная молекулярная масса этого газа равна 10

Объем 2 моль этого газа при нормальных условиях равен 22,4 л

6. Укажите объем газообразного вещества количеством 0,5 моль при нормальных условиях:

В. 22,4 м 3 Г. 11,2 м 3

7. Укажите все правильные утверждения о числе Авогадро:

Равно числу молекул в одном килограмме вещества

Именно такое число атомов должно вступать в химическую реакцию

Обозначается символом N A

Именно такое число частиц содержится в образце вещества количеством 1 моль

Именно такое число частиц содержится в одном литре газообразного вещества

Равно 6,02  10 23

Ответ:
8. Укажите все формулы газов, которые тяжелее воздуха:

Ответ:
9. Установите соответствие между формулой газа и его относительной плотностью по водороду:

10. Рассчитайте и укажите количество вещества малахита (С u ОН ) 2 CO 3 массой 666 г.

11. Рассчитайте и укажите объем газообразного аммиака количеством вещества 5 моль (н.у.).

12. Рассчитайте и укажите относительную плотность оксида серы ( IV) по кислороду.

Тест 1. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СООТНОШЕНИЯ

1. В 1 моль любого вещества содержится именно столько частиц, сколько содержится атомов в образце одного из нуклидов массой 0,012 кг:

В. Углерод -12 Г. Сера-32

2. Укажите определение для количества вещества:

Величина, которая определяется числом структурных частиц в определенной пропорции вещества

Величина, которая определяется массой одной молекулы вещества

Величина, которая определяется наименьшей массой вещества, способной существовать самостоятельно

Величина, которая определяется общим числом атомов в молекуле вещества

3. Укажите объем 1 моль вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях:

В. 22,4 м 3 Г. 11,2 м 3

4. Укажите правильное утверждение о газе X 2 H 4 c относительной плотностью по водороду 14:

Молярная масса этого газа равна 14 г/моль

Порядковый номер элемента Х — 14

Относительная молекулярная масса этого газа равна 28

Объем 2 моль этого газа при нормальных условиях равен 22,4 л

5. Укажите определение для молярного объема вещества:

Наименьший объем вещества, который может существовать при нормальных условиях

Объем одной молекулы вещества

Объем, в котором содержится 6,02 * 10 23 молекул вещества

Количество вещества в литрах, которое принимает участие в реакции

6. Укажите относительную плотность кислорода О 2 по водороду Н 2 :

7. Укажите все правильные утверждения о молярной массы вещества:

Используется для расчета объема вещества исходя из количества вещества

Числовое значение равно относительной молекулярной массе

Зависит от молярного объема вещества и условий измерения

Читайте также:  Единица измерения ресурсообеспеченности водой

Используется для расчета массы вещества исходя из количества вещества

Рассчитывается как сумма относительных атомных масс элементов, которые входят в состав вещества, с учетом стехиометрических соотношений

Для всех веществ равна 6,02 * 10 23 г/моль

Ответ:
8. Укажите все формулы газов, которые легче воздуха:

Ответ:
9. Установите соответствие между объемом газа и его массой:

224 мл С l 2 1. 0 ,34 г

11 ,2 л N 4. 0,71 г

10. Рассчитайте и укажите массу желтой кровяной соли K 4 Fe(CN) 6 количеством в-ва 0,25 моль.

11. Рассчитайте и укажите количество вещества объемом 67,2 л (н.у.).

12. Рассчитайте и укажите молярную массу вещества, относительная плотность которого по азоту ( N 2 ) равна 3,25.

Тест 1. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СООТНОШЕНИЯ

1. Укажите, на какое число нужно разделить массу вещества для расчета количества вещества:

А. На молярный объем вещества Б. На молярную массу вещества

В. На температуру вещества Г. На концентрацию вещества

2. Укажите формулировку закона сохранения массы вещества в химических реакциях:

Вещество не возникает из ничего, а только превращается в другое

Общая масса продуктов реакции равна общей массе реагентов

В химической реакции масса превращается в энергию

Во всех химических реакциях может использоваться только постоянная масса реагентов

3. Укажите правильное утверждение об относительной плотности газа:

Показывает массу единицы объема вещества

Показывает, во сколько раз данный газ тяжелее другого

Равно отношению объема данного газа к массе другого

Равно отношению массы данного газа к плотности другого

4. Укажите ученого, который открыл закон объемных отношений:

А. Д.И. Менделеев Б. А.-Л. Лавуазье

В. Ж.Л. Гей-Люссак Г. А.Авогадро

5. Укажите правильное утверждение о газе XH 3 c относительной плотностью по водороду 8,5:

Молярная масса этого газа равна 17 г/моль

Относительная атомная масса элемента Х равна 16

Относительная молекулярная масса этого газа равна 8,5

Объем 0,5 моль этого газа при нормальных условиях равен 5,6 л

6. Укажите объем газообразного вещества при нормальных условиях количеством 2 моль:

В. 44,8 л 3 Г. 44,8 м 3

7. Укажите все формулы газов, которые имеют одинаковую плотность в одних и тех же условиях:

8. Укажите все правильные утверждения о молярном объеме вещества:

Используется для расчета объема вещества исходя из количества вещества

Числовое значение равно относительной молекулярной массе

Зависит от условий измерения

Используется для расчета массы вещества исходя из количества вещества

Рассчитывается как сумма относительных атомных масс элементов, которые входят в состав вещества, с учетом стехиометрических соотношений

При нормальных условиях равен 22,4 л/моль

Ответ:
9. Установите соответствие между массой вещества и количеством вещества:

20 г NaOH 2. 10,0 моль

585 г NaCl 3. 0,5 моль

20 г CaCO 3 4. 0,2 моль

10. Рассчитайте и укажите массу гидрокарбоната магния Mg(HCO 3 ) 2 количеством 0,5 моль

11. Рассчитайте и укажите количество вещества кислорода объемом 89,6 л (н.у.).

12. Рассчитайте и укажите молярную массу газообразного вещества, относительная плотность которого по гелию равна 19,5.

  • Свидетельство каждому участнику
  • Скидка на курсы для всех участников

  • 16 предметов
  • Для учеников 1-11 классов и дошкольников
  • Бесплатные наградные документы для учеников и учителей

Номер материала: ДA-002537

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник